氧化还原反应电动势的计算 由公式计算：lgkne0.0592eφ(fe3+fe2+)φ(fe2+fe)这里正极是：fe3+fe2+，负极是：fe2+fe，n2通过查表可以查到正负极的电极电势，代入公式即可算出k
关于计算不同pH下的电极电势问题？ 因为对于气相而言计算浓度是比较麻烦的所以就测它的分压就方便了由于是比值，所以不会对结果造成影响因为P1/P2=n1/n2=c1/c2道尔顿分压定律
氧化还原反应计算标准电动势 请在此输入您的对于一个氧化还原反应，在计算电极电势式一般是将反应式拆分为电极方程式，所以会有两个方程式，分为正极和负极如所以计算电极电势时是根据不同电极的氧化型/还原型，即回答
氧化还原反应中离子浓度如何变化才能使电极电势改变 下面按照大学知识解释：根据奈斯特方程 E=E0+(0.059/n)lg[c(氧化态）/c(还原态）]题目限定“离子浓度减小一半”，也就是说 分子浓度是不变的，对于A、C 是氧化态浓度减小一半，所以E值减小，对于D，是氧化态、还原态都.
一道关于吉布斯函数变得大学化学题 都表示反应不能正向自发进行.
判断氧化还原反应进行程度的原则是什么？与E有关还是与Eθ有关 逆向反应自发进行：查表知，△Gφ为正值，如果电池的标准电动势＞0，Fe 是还原剂：Br 是氧化剂，在标准状态下，氧化还原反应正向自发进行的倾向愈大，则用该状态下的电动势来判断，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时1．根据Eφ值，则此氧化还原反应就能自发进行。任何一个氧化还原反应。当由氧化还原反应构成的电池的电动势Eφ池大于零时：△Gφ＝－nFEφ池 当Eφ池 为正值时。[例2]试判断反应 Br+2Fe 2Fe+2Br 在标准状态下进行的方向。电池通过氧化还原反应产生电能。也就是说。在非标准状态下。E或Eφ愈是较大的正值.066V 由反应式可知。从原电池的电动势与电极电势之间的关系来看，判断标准状况下氧化还原反应进行的方向，上式可写成.771V Br+2e 2Br＝1；如果电池的标准电动势，电池电动势也是判断氧化还原反应能否进行的判据，原则上都可以设计成原电池，在标准状态下氧化还原反应正向自发进行，则电池反应能自发进行。从热力学讲电池电动势是电池反应进行的推动力，才能满足E＞0的条件，氧化剂所在电对的电极电势必须大于还原剂所在电对的电极电势：Fe+e Fe＝0。在恒温恒压下，在标准状态下反应正向非自发进行。通常条件下，通常指的是正向反应，△Gφ为。
什么是对称氧化还原反应，其计量点电极电势怎么计算 【1】氧化还原滴定的化学计量点时的电位值可以计算；计算公式有两个，最常用的是氧化还原反应的系数相同的情况.例如：0.1000mol/L Ce^4+滴定 20.00mL 0，1000 mol/L Fe^2+的化学计量点时的电位值计算式：E(计量点)=[(1x1.44)+[(1x0.68)]/(1+1)=（1.44+0.68）/2=1.06(伏)【2】此类氧化还原反应的计算通式：E(计量点)=[(n1xE*1)+[(n2xE*2)]/(n1+n2)
