X、Y、Z、W、T是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表： X气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为氨气，则X为N元素，Y一种核素质量数为27，中子数为14，则质子数为27-14=13，为Al元素，Z单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域，为Si元素，W与Y同周期，在该周期主族元素中第一电离能最大，应为Cl元素，T一种氧化物是生产防锈漆的原料，应为Fe元素，（1）Y为Al，原子序数为13，位于周期表第3周期、ⅢA族，T为Fe，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：第3周期、ⅢA族；1s22s22p63s23p63d64s2；（2）X为N，Z为Si，电负性N＞Si，N的一种氢化物N2H2分子的结构式为H-N=N-H，分子中含有的σ和π键的数目比为3：1，故答案为：大；3：1；（3）Si的最高价氧化物为原子晶体，而二氧化碳为分子晶体，则二氧化硅的熔点比干冰高，电解氯化钠溶液，生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解方程式为2Cl-+2H2O 电解.2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体；2Cl-+2H2O 电解.2OH-+H2↑+Cl2↑；（4）铝在高温下与Fe3O4发生置换反应，可用于冶炼铁，方程式为8Al+3Fe3O4 高温.9Fe+4Al2O3，故答案为：8Al+3Fe3O4 高温.9Fe+4Al2O3；（5）X为N元素，已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（1）△H=-19.5kJ？mol-1。
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