为什么二氟化氧的极性很小? 因为氧和氟电负性(吸电子能力)相差很小,电子偏向氟的成都小,所以分子极性就小了.水中氢和氧吸电子能力相差就很大了.
OF2(二氟化氧)的杂化情况为什么是sp3不等性杂化键角为什么是103度 因为中心原子价电子数=6+1*2=8,所以是4对价电子,sp3杂化,四面体结构(键角109.5°)。由于成键数是2,还有两个杂化轨道由孤电子对占据,所以是sp3不等性杂化,v型结构,由于孤电子对斥力大于成键电子对,所以键角小于109.5°
二氟化氧中所有原子最外层电子数都为8吗 二氟化氧中所有原子均具有稀有气体稳定结构,即最外层电子数目为8.这种结构可以用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论(VB法)来解释.杂化轨道理论:氧原子采取sp3杂化的方式参与成键,每个氟原子提供一个价电子.