现有第四周期的A、B、C、D四种元素，已知它们的价电子数依次是1、2、2和7个。它们的原子序数按A、B、C、D的顺序增大。已知A、B的次外层电子数为8，而C和D
第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7．其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A有B 第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按A、B、C、D顺序增大，A有B的次外层电子数为8，则A是K元素、B是Ca元素，而C与D的次外层电子数为18，则C是Zn元素、D是Br元素，（1）通过以上分析知，A、B、C、D分别是钾、钙、锌、溴，故答案为：钾；钙；锌；溴；（2）D是Br元素，溴原子得到一个电子生成溴离子，所以其简单离子是Br-，故答案为：Br-；（3）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，这四种元素中金属性最强的是K元素，所以碱性最强的是KOH，故答案为：KOH；（4）B原子与D原子间形成化合物是溴化钙，溴化钙的化学式为CaBr2，故答案为：CaBr2；（5）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能顺序是K，故答案为：K＜Ca．
有A、B、C、D四种元素，其中A为第四周期元素，与D可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物。 因为D是氧要形成AO、AO2 显然最常见是氧化钙CaO、过氧化钙CaO2如果是Ga，主要化合价是+1、+3显然不符合如果是Ge，主要化合价是4，+2价很难存在，因此·
